Jenis-jenis Ikatan Kimia

Jenis-jenis Ikatan Kimia

Ikatan kimia adalah salah satu dasar kimia yang paling mendasar yang menjelaskan konsep lain seperti molekul dan reaksi. Tanpa itu, para ilmuwan tidak akan dapat menjelaskan mengapa atom tertarik satu sama lain atau bagaimana produk terbentuk setelah reaksi kimia terjadi.

Untuk memahami konsep ikatan kimia, pertama-tama kita harus mengetahui dasar-dasar di balik struktur atom. Atom yang sama mengandung nukleus yang terdiri dari proton dan neutron, dengan elektron pada tingkat energi tertentu berputar di sekitar nukleus.

Pada bagian ini, fokus utamanya adalah pada elektron-elektron ini. Unsur-unsur dapat dibedakan satu sama lain karena “awan elektron” mereka, atau area tempat elektron bergerak di sekitar inti atom. Karena setiap elemen memiliki awan elektron yang berbeda, ini menentukan sifat kimianya serta tingkat reaktivitasnya (yaitu, gas mulia bersifat lembam / tidak reaktif sedangkan logam alkali sangat reaktif).

Dalam ikatan kimia, hanya elektron valensi, elektron yang terletak di orbital tingkat energi terluar (kulit valensi) suatu elemen, yang terlibat.

Jenis-jenis Ikatan Kimia

Jenis-jenis Ikatan Kimia

1. Ikatan Kovalen

Ikatan kimia kovalen melibatkan pembagian sepasang elektron valensi dengan dua atom, berbeda dengan transfer elektron dalam ikatan ionik. Ikatan seperti itu menyebabkan molekul stabil jika mereka berbagi elektron sedemikian rupa sehingga menciptakan konfigurasi gas mulia untuk setiap atom.

Gas hidrogen membentuk ikatan kovalen yang paling sederhana dalam molekul hidrogen diatomik. Halogen seperti klorin juga ada sebagai gas diatomik dengan membentuk ikatan kovalen. Nitrogen dan oksigen yang membentuk sebagian besar atmosfer juga menunjukkan ikatan kovalen dalam membentuk molekul diatomik.

2. Ikatan Kovalen Polar

Ikatan kovalen di mana pembagian pasangan elektron tidak sama, dengan elektron menghabiskan lebih banyak waktu di sekitar atom yang lebih non logam, disebut ikatan kovalen polar. Dalam ikatan seperti itu ada pemisahan muatan dengan satu atom yang sedikit lebih positif dan yang lainnya lebih negatif, yaitu ikatan akan menghasilkan momen dipol. Kemampuan atom untuk menarik elektron dalam keberadaan atom lain adalah sifat terukur yang disebut elektronegativitas.

3. Ikatan Ionik

Dalam ikatan kimia, atom dapat mentransfer atau berbagi elektron valensi mereka. Dalam kasus ekstrim di mana satu atau lebih atom kehilangan elektron dan atom lain mendapatkannya untuk menghasilkan konfigurasi elektron gas mulia, ikatan tersebut disebut ikatan ionik.

Ikatan ionik yang khas adalah ikatan alkali halida seperti natrium klorida, NaCl.

4. Ikatan Logam

Sifat logam menunjukkan bahwa atom mereka memiliki ikatan yang kuat, namun kemudahan konduksi panas dan listrik menunjukkan bahwa elektron dapat bergerak bebas ke segala arah dalam suatu logam. Pengamatan umum memunculkan gambar “ion positif di lautan elektron” untuk menggambarkan ikatan logam.

Sifat umum logam termasuk kelenturan dan keuletan dan sebagian besar kuat dan tahan lama. Mereka adalah konduktor panas dan listrik yang baik. Kekuatan mereka menunjukkan bahwa atom sulit untuk dipisahkan, tetapi kelenturan dan keuletan menunjukkan bahwa atom relatif mudah untuk bergerak ke berbagai arah.

Konduktivitas listrik menunjukkan bahwa mudah untuk memindahkan elektron ke segala arah dalam material ini. Konduktivitas termal juga melibatkan gerakan elektron. Semua sifat ini menunjukkan sifat ikatan logam antara atom.

5. Ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen berbeda dari kegunaan lain dari kata ” ikatan ” karena ini merupakan gaya tarik-menarik antara atom hidrogen dalam satu molekul dan atom kecil dengan elektronegativitas tinggi di molekul lain. Artinya, ini adalah gaya antar molekul, bukan gaya antar molekul seperti dalam penggunaan umum kata ikatan.

Ketika atom hidrogen bergabung dalam ikatan kovalen polar dengan atom kecil elektronegativitas tinggi seperti O, F atau N, muatan positif parsial pada hidrogen sangat terkonsentrasi karena ukurannya yang kecil. Jika hidrogen dekat dengan oksigen, fluor, atau nitrogen lain dalam molekul lain, maka ada gaya tarik yang disebut interaksi dipol-dipol. Daya tarik atau “ikatan hidrogen” ini dapat memiliki sekitar 5% hingga 10% dari kekuatan ikatan kovalen.

Ikatan hidrogen memiliki efek yang sangat penting pada sifat-sifat air dan es. Ikatan hidrogen juga sangat penting dalam protein dan asam nukleat dan karenanya dalam proses kehidupan. “Unzipping” DNA adalah pemutusan ikatan hidrogen yang membantu menyatukan dua helai heliks ganda.

Jenis-jenis Ikatan Kimia
Jenis-jenis Ikatan Kimia 1

Ikatan kimia adalah salah satu dasar kimia yang paling mendasar yang menjelaskan konsep lain seperti molekul dan reaksi. Tanpa itu, para ilmuwan tidak akan dapat menjelaskan mengapa atom tertarik satu sama lain atau bagaimana produk terbentuk setelah reaksi kimia terjadi.

Peringkat Editor:
5

Tinggalkan Balasan